硫磺化学性质比较活泼,能跟氧、氢、卤素(除碘外)、金属等大多数元素化合,生成离子型化合物或共价型化合物。硫单质既有氧化性又有还原性。如硫跟铁共热生成硫化亚铁,跟碳在高温下生成,常温下跟氟化合生成六氟化硫,加热时跟氯化合生成S2Cl2。硫在工业上主要用于制硫酸、硫化橡胶、黑、火柴、硫化物等。农业上用作杀虫剂,如石灰硫磺合剂,还用于制,如硫磺软膏。古代人已认识了天然硫。硫以游离态和化合态存在于自然界中,化合态主要有硫化物和硫酸盐。在地壳中的丰度为0.048%。从天然硫矿制得,或将黄铁矿和焦炭混和在有限空气中燃烧制得。
升华硫物理性质是硫磺在高温下气化变成气体,称为升华。如果气化的硫未及燃烧就被带走,在燃点温度(约250℃)以下就不能继续燃烧,冷却时就复凝结成固体,即含硫(S) 不得少于98.0%,称为升华硫。垍條萊
升华硫分子式S ,相对分子质量32.06 本品含硫(S) 不得少于98.0%。垍條萊
为黄色结晶性粉末;有微臭。 本品在水或乙醇中几乎不溶,溶于。垍條萊